Question

【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是

操作	现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，最后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确；

B．次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，B正确；

C．液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有SO2，C错误；

D．亚硫酸钙在溶液中被Cl2氧化成CaSO4，D正确；

故合理选项是C。