题目内容

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体             g。

(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):                   

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol);

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。                                                             

①请填写下表中的空白:

     温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=                      (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)       

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(1)5.0  (写“5”不给分)       (2分)

(2)a b e    (2分,对1—2个给1分,全对得2分,错1个即不给分)

(3)(1)(2分)

(4)① 4.0(写“4”不给分)  (2分)

② -53.5 kJ/mol (没“—”号或没单位均不给分)(2分)

③ a c d  (2分,对1—2个给1分,全对得2分,错1个即不给分)


解析:
练习册系列答案
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(12分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体            g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):                   

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ.中和热的测定:
(3)从实验过程来看,图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________;
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)       
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值会    __________(填“相等”或“不相等”)。

某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体      g。 

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):             。 

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1                                                             

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

温度

实验次数 

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

 

2

27.0

27.4

27.2

31.2

 

3

25.9

25.9

25.9

29.8

 

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

 

①上表中的温度差平均值为           

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=             (取小数点后一位)。 

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)    。 

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

(12分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体             g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):                   

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

.中和热的测定:

(3)从实验过程来看,图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________;

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

① 请填写下表中的空白:

② 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =                 (取小数点后一位)。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)       

 a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值会     __________(填“相等”或“不相等”)。

 

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