化学与生产.生活息息相关.下列叙述错误的是( )A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．Si3N4是一种新型无机非金属材料.可应用于制造发动机题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
	B．	含重金属离子的电镀废液不能随意排放
	C．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
	D．	Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

分析 A．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；
B．重金属离子有毒；
C．根据造成雾霾天气的原因判断；
D．氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温．

解答解：A．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故A错误；
B．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故B正确；
C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
D．氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温，所以可以制造发动机，它是一种新型无机非金属材料，故D正确．
故选A．

点评本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度不大．

练习册系列答案

15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

	A．	若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
	B．	平衡时，单位时间内n（A）_消耗﹕n（C）_消耗=2﹕1
	C．	保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
	D．	产物B的状态只能为固态或液态

12．

如图是电解饱和氯化钠和氯化铜混合液（滴入酚酞）的装置（电极为惰性电极），一段时间后，试管中溶液变蓝，下列判断中，正确的是（　　）

	A．	在电解开始时，a管中有无色气体生成
	B．	x极为阴性
	C．	在电解开始后，在c极附近颜色变红
	D．	通电一段时间后，混合液颜色可能变浅

5．

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）基态铁原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4S²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-，并最终氧化为N₂、CO₂．OCN^-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）与CN^-互为等电子体的一种分子为CO或N₂（填化学式）；1molFe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12N_A．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示，该合金的化学式为AlFe₃．

15．

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂，D中官能团的名称为醛基．
（2）反应①的反应类型是置换反应．
（3）写出反应③的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）C及其同系列物质在食品工业上有很重要的作用，写出和C具有相同官能团的一种同分异构体HCOOCH₂CH₂CH₃．

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＞B＞C		B．	原子序数C＞B＞A
	C．	单质的还原性A＞B＞C		D．	离子半径C＞B＞A

19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇．
（2）由B和A反应生成C的反应的类型为酯化反应．
（3）由乙烯生成D的化学方程式为

．
（4）F的化学名称为二乙酸乙二酯．
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

20．过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂．可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀．涉及下列反应：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S ₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液．
（3）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a ₂mol•^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含
a₁、a ₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•^-1．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（选填“是”或“否”）．

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