Question

20．X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同．请判断下列说法正确的是（　　）

• A． X和Y一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素
• B． 若X和Y都为金属，则X的金属性比Y强
• C． 若X、Y的简单离子分别是_aX^m+和_bY^n-，则有a+m=b-n
• D． 若X和Y都为非金属，则它们的氢化物的稳定性X比Y强．

Answer 1

分析 X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数相同．若X、Y均为阳离子或均为阴离子时，处于同周期，若为阴阳离子时，X处于Y的下一周期，且X为金属元素、Y为非金属性元素．
A．X、Y均为阳离子或均为阴离子时，可能处于同周期，同主族元素离子不可能具有相同电子层结构；
B．若X和Y都为金属，二者只能同周期，原子序数越大，金属性越弱；
C．根据核外电子数相同计算判断，离子核外电子数=质子数-所带电荷；
D．若X和Y都为非金属，二者只能同周期，非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数相同．若X、Y均为阳离子或均为阴离子时，处于同周期，若为阴阳离子时，X处于Y的下一周期，且X为金属元素、Y为非金属性元素．
A．X、Y均为阳离子或均为阴离子时，可能处于同周期，同主族元素离子不可能具有相同电子层结构，故A错误；
B．若X和Y都为金属，二者只能同周期，原子序数越大，金属性越弱，故金属性X＜Y，故B错误；
C．离子核外电子数相等，则a-m=b-（-n），即a-m=b+n，故C错误；
D．若X和Y都为非金属，二者只能同周期，X原子序数较大，故X的非金属性较强，故氢化物的稳定性X比Y强，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是确定元素的相等位置，难度中等．