题目内容
【题目】等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液
C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
试题A、只有铝与氢氧化钠反应,镁不反应,故不选A;B、镁和铝都与酸反应,故选B;C、镁铝都与蔗糖不反应,故不选C;D、镁铝都不反应,故不选D。
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。
已知1:物质的溶解度(g/100g水)
物质 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2:①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ;
③Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题:
(1)“浸出”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有加热、研磨或_______________等(要求写一条)。
(2)固体b中主要含有______________________(填写化学式)。
(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用_______(填写仪器或用品名称)。
(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5,其目的是____________________;不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。
(5)操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ;
(6)写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。