Question

下列说法错误的是（　　）

A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]

B、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C、等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaClO）＜N（NaCl）

D、pH=l3的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子纾解促进铵根离子的水解；
B、醋酸存在电离平衡，加入水稀释促进电离；
C、次氯酸根离子水解，次氯酸存在电离平衡，根据强碱弱酸盐发生水解以及电荷守恒来解答分析；
D、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，最后溶液pH小于7．

解答：解：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子纾解促进铵根离子的水解，氯离子对铵根离子浓度无影响，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]，故A正确；
B、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸存在电离平衡，加入水稀释促进电离，醋酸所需加入的水量多，故B正确；
C、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，N（NaClO）＜N（NaCl），故C正确；
D、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，最后溶液pH小于7，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了盐类水解和电荷守恒，弱电解质电离平衡的分析判断，难度中等，根据所学知识即可完成．