[题目]在反应KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O中.被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1

【答案】C

【解析】

试题分析：氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子；盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1：5，答案选C。

练习册系列答案

（1）只由非金属组成的离子化合物是________________，

（2）含有极性共价键的离子化合物是________________，

（3）只含有非极性共价键的是______________________，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

B. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

C. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

【题目】下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

【题目】下列过程没有发生化学反应的是

A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用CaCl2融化路面的积雪

C. 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢

【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )

A. MOH是一种弱碱

B. 在x点，c(M+)=c(R+)

C. 稀释前，c(ROH)="10" c(MOH)

D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

【题目】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol		达到平衡所需时间/s
编号	温度（℃）	PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）	达到平衡所需时间/s
I	320	0.40	0.10	0.10	t1
II	320	0.80			t2
III	410	0.40	0.15	0.15	t3

①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

【题目】A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判断“因为283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A. 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B. 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

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