[题目]14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应.将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合.通入水中.气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量为A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

【答案】B

【解析】试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g

练习册系列答案

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（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．

【题目】下列物质中，属于纯净物的是( )

A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉

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A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

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C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

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【题目】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠

【题目】在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：

A.在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2

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D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+

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