[题目]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料.可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3.还含有少量MgO.SiO2等杂质)来制备.工艺流程如下:回答下列问题:(1)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4.其中过氧键的数目为 .(2)酸浸后.钛主要以TOCl42-形式存在.写出相应反应的离子方程式 .(3)甲组同学取2 mL FeCl2溶液.加入几滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

(2)酸浸后，钛主要以TOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_________________。

(3)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________________________________________________。

【答案】4 FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O

【解析】

（1）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4，故答案为：4。

（2）“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl42时，发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl＝Fe2++TiOCl42+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl＝Fe2++TiOCl42+2H2O。

（3）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（4）用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

练习册系列答案

(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。

A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;

假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm－3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________。

（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是（）

	实验	实验现象	实验结论
A	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na+，无K+
B	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀	该溶液中一定有SO
C	将某气体通入品红溶液	红色褪去	该气体一定是SO2
D	将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化的液态铝不会滴落	表面生成的Al2O3薄膜熔点较高