题目内容
【题目】在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【答案】（1）NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl (2分) （2）ad(2分)
（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3(2分)；Fe(OH)3、BaSO4(2分)
（4）滴定管、250ml容量瓶(2分)；98.2%(2分) （5）偏高(2分)
【解析】试题分析：（1）制备小苏打的化学方程式NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；
（2）由于①通入氨，①析出的氯化铵纯度更高；②的滤液几乎为饱和食盐水，可直接循环使用；答案选ad；
（3）因为杂质含Fe2＋加入H2O2氧化成Fe3＋，加热至沸促进Fe3＋的水解生成氢氧化铁而除去；加入BaCl2溶液，生成硫酸钡，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；
（4）实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶；样品中NaHCO3的质量分数为
×100%＝98.2%。
（5）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后称量固体的质量偏低，质量减少增加，则测定结果偏高。
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。