题目内容
【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。
（2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
【答案】（1）分液漏斗（1分）；除去未反应的NO，防止污染空气（2分）。
（2）C +4HNO3（浓）
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；（2分）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）。
（3）b（1分）（4）①. 碱石灰（1分）；②. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）。（5）13.8（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，实验中的尾气NO，会污染空气，所以D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（2）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为C +4HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O ；过氧化钠与NO反应会生成NaNO2，反应的化学方程为2NO+Na2O2=2NaNO2；
（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，答案选b；
（4）①为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；
②为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；
（5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾（酸性）溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，可计算出1000g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.5×0.00500mol/L×16.00mL×10-3×69=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8mg/kg。
