题目内容

【题目】下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )

A. H2S→SO2 B. SO2→SO32- C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S

【答案】A

【解析】需加入氧化剂才能实现,说明该微粒失去电子,有关元素的化合价升高。则A. H2SSO2S元素化合价升高,需加入氧化剂,A正确;B. SO2SO32中元素的化合价均不变化,不是氧化还原反应,B错误;C. HNO3NO2中氮元素化合价降低,需要还原剂或自身分解,C错误;D. SCu2S中硫元素化合价降低,需要还原剂,D错误,答案选A

练习册系列答案
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【题目】已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示“84消毒液通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)

(2)某同学取100 mL “84消毒液”,按规定标准稀释后用于消毒稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1

(3)该同学参阅该“84消毒液的配方欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。

A.如下图所示的仪器中有三种是不需要的还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)如上面第(3)小题A选项所示,除了应该使用的仪器外,还需要的玻璃仪器是______________

(5)“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为__________mol·L-1

②需用浓硫酸的体积为__________mL。

(6)测定“84消毒液中次氯酸钠含量的主要步骤:

a.5.00mL“84消毒液经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中加入足量硫酸酸化的KI溶液在阴凉处静置5分钟;

c.加入5~100.5%的淀粉溶液溶液变蓝色再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定当消耗的Na2S2O3溶液为VmL溶液的蓝色恰好退去且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液NaClO的浓度为__________g·L-1。(c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O;I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

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