题目内容

如下图中①—11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。

（1）①③④的化学式分别是___________、___________、___________。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是________________________________________________。
（3）②与Mg条（点燃）反应的化学方程式为：__________________________________。
（1）NH4HCO3  NH3  O2
（2）C+4HNO3====4NO2↑+CO2↑+2H2O
(3)CO2+2MgC+2MgO
由②+Mg⑨+⑩,想到中学化学的典型反应CO2+2Mg====C+2MgO知②为CO2（突破口）
由:②+Na2O2④+⑤，且②为CO2知④、⑤为Na2CO3和 O2
由：③+④⑥+?B11?,知④为O2则⑤为Na2CO3,③为NH3。
其余依次推出：①为（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥为NO，⑦为NO2，
⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，?B11?为H2O。
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。


请回答下列问题： 
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                               ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___  （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是            溶液，装置C中应盛放的试剂是________      。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______（填写字母）中出现                    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                      。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                        。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                          。
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。                                                                  。
(8分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：
(1)烃A的分子式是_________。
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有_________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_________ L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是_________，结构简式是_________。
(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_________种。
( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。
下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（   ）

甲       乙
A．甲比乙易挥发B．甲的沸点比乙高C．甲的熔点比乙小D．甲与乙都能挥发
中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
 
图1                                   图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
　　②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　                 ；
（2）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：                                    ；相关的离子方程式是：               。
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气
（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                         ?      。
（2）实验室还可在      ?   （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：
（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是          ?                                                    。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式       ?            
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：     ?                
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为   ?   ，由此得到的结论是                          ?     。
能说明苯酚的酸性比碳酸弱的事实是（　　）
A．苯酚能与NaOH溶液反应
B．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
C．往苯酚溶液中滴加溴水，溶液中有白色沉淀产生
D．往苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色
下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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