题目内容
【题目】任取两种烃混合，完全燃烧生成的CO2的物质的量小于H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是 ( )
A.烷烃和烷烃B.烷烃和烯烃C.烷烃和炔烃D.烯烃和炔烃
【答案】D
【解析】
生成的CO2的物质的量小于生成的H2O的物质的量，则有机物组成中C、H原子数之比小于1:2；
A．烷烃的通式为：CnH2n+2，C、H原子数之比为：
，比值一定小于1:2，故A可能；
B．烯烃中C、H原子数之比为1:2，烷烃C、H原子数之比小于1:2，则烷烃和烯烃的混合物中，C、H原子数之比一定小于1:2，生成二氧化碳的物质的量一定小于生成水的物质的量，故B可能；
C．烷烃的通式为：CnH2n+2，C、H原子数之比小于1:2，炔烃的通式为：CnH2n-2，C、H原子数之比大于1:2，则烷烃和炔烃的混合物中，C、H原子数之比可能大于1:2，可能小于1:2，可能等于1:2，则生成二氧化碳的物质的量可能小于水的物质的量，故C可能；
D．烯烃的通式为：CnH2n，C、H原子数之比等于1:2，炔烃的通式为：CnH2n-2，则C、H原子数之比一定大于1:2，两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2的物质的量一定大于生成的H2O的物质的量，故D不可能；
答案选D。
【题目】某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。
(1)[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体______，证明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取适量反应后的固体放入试管中，____ | ______ |
(3)[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①装置B中所盛装试剂的名称为________。
②装置D的作用是__________。
③请画出实验装置E_____。
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。
SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V＝0 |
部分被氧化 | _____ |
