Question

【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为___，还原产物为___。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性 B．还原性

C．酸性 D．碱性

（3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

Answer 1

【答案】HBr MnBr2 0.8mol 1 2 1 1 3 B Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O ＋1 H3PO4

【解析】

（1）①反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物；

故答案为：HBr；MnBr2。

②HBr为还原剂，若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol，

故答案为：0.8mol。

（2）①一水合氨中的氮元素化合价由3价升高到了2价，失1mol电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了1价得到2mol电子，利用得失电子守恒则配平方程式为：NaClO+2NH3H2O=N2H4+NaCl+3H2O，

故答案为：1、2、1、1、3。

②一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，

故答案为：B。

（3）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（4）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为2价，则P元素的化合价为：+1价。

故答案为：+1。

②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(10)=1×(x1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。

故答案为：H3PO4。