Question

【题目】某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量_____；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

Answer 1

【答案】12 H2CO3 实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱

【解析】

（1）根据R元素的化合价和氢元素百分含量去求解；

（2）根据最高化合价和化学式中各元素化合价的代数和为零，写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式；设计实验根据强酸制弱酸的原理

（1）在RO2中R呈+4价，则在氢化物中呈-4价，即氢化物是RH4，可得：4/(R+4)×100%=25%，故R的相对原子质量为：12；

（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，R最高正价为+4，相对原子质量为12的元素是碳元素，碳的最高价氧化物对应的水化物即碳酸的化学式是H2CO3；根据强酸制弱酸的原理，盐酸能和石灰石反应，生成的碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，即实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体，根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱。