题目内容
现有部分短周期元素的描述如下表：
试回答下列问题：
（1）元素A的原子核外未成对电子有 个．元素B在周期表中的位置是 ．
（2）基态E原子的核外电子排布为 ．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为： ．
（4）只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为： ．
| 元素编号 | 元 素 描 述 |
| A | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
| B | 形成化合物种类最多的元素 |
| C | 短周期中，单质的导电性最强 |
| D | 单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源 |
| E | 是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3 |
（1）元素A的原子核外未成对电子有
（2）基态E原子的核外电子排布为
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：
（4）只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：
分析：A是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则A为氧元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；短周期中，C单质的导电性最强，则C为Al元素；D的单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源，则D为氢元素；E是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3，则E为Fe元素，据此解答．
解答：解：A是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则A为氧元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；短周期中，C单质的导电性最强，则C为Al元素；D的单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源，则D为氢元素；E是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3，则E为Fe元素，
（1）A为氧元素，原子核外电子排布为1s22s22p4，核外未成对电子有2个，B为碳元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：2；第二周期第ⅣA族；
（2）E为Fe元素，原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）O、Al、H三种元素组成的化合物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，存在酸式电离与碱式电离，在水中存在的电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（4）只包含O、H、Fe三种元素的一种化合反应为氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（1）A为氧元素，原子核外电子排布为1s22s22p4，核外未成对电子有2个，B为碳元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：2；第二周期第ⅣA族；
（2）E为Fe元素，原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）O、Al、H三种元素组成的化合物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，存在酸式电离与碱式电离，在水中存在的电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（4）只包含O、H、Fe三种元素的一种化合反应为氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，（3）注意氢氧化铝的酸式电离与碱式电离，（4）为易错点，注意掌握元素化合物知识的识记．
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