题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）
A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低
C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）减小

分析 A．若一水合氨少量，且溶液显示碱性时，可以满足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
B．硫酸铜溶液浓度越小，铜离子的水解程度越大；
C．酸、碱溶液抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离；
D．氨水浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．若混合液中一水合氨少量，且溶液显示碱性时，溶液中可以存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度减小，则溶液酸性减弱，但是Cu2+水解程度增大，故B错误；
C.25℃时，pH=12的NaOH溶液、pH=2的硫酸都抑制了水的电离，而pH=12的CH3COONa溶液促进了水的电离，则三种溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D.25℃时，向稀氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，但溶液中c（OH-）增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
4．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；
H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热 的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol．
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：2NaNO3=2NaNO2+O2↑．
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）在氰化钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3．
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3．
5．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

（1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝．
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）4g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol Y投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．
2．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
9．对下列物质分类全部正确的是（　　）
①食盐水    
②NaOH     
③盐酸  
④液态氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．纯净物②③⑥B．混合物①③④C．电解质②⑥D．非电解质④⑤
19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4
6．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、C、E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其中简式为XY和X2Y型，回答下列问题：
（1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
（2）A、C、D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈弱酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定条件下8g气体和56g气体充分反应得到25.5g气体，放出热量69.3kJ，则此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度、体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达到平衡后，甲乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）
3．将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（　　）
A．原溶液中氨水中的c（OH-）与醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不发生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）
15．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网