题目内容
【题目】下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是
选项 | 实验器材 | 相应实验 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3 | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生 |
C | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 |
D | 探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2 | 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，发生反应为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O= Na2CO3+ Al(OH) 3
产生白色沉淀,说明酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3，故B 正确；C、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，因为高锰酸钾过量，所以溶液不褪色，故C错误；D.向NaBr溶液中滴加氯水反应方程式：2 Br-+Cl2= Br2+2Cl-再加入淀粉KI溶液，因为氯气和溴都可以把碘离子氧化为碘单质，使淀粉溶液变蓝，故D错误；答案：B。
【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1
则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____________ (填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。
