题目内容
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
B.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
C.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C
解析试题分析:A、酸化的海带灰浸出液含有较多的H+,所以I?与H2O2反应不可能生成OH?,错误;B、没有配平,左右电荷不守恒,错误;C、洁厕灵含有HCl、消毒液含有NaClO,混合后发生归中反应,生成Cl2,离子方程式为:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,正确;D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH="7" ,H+与OH?恰好完全反应,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,错误。
考点:本题考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 |
B.CO2水溶液能导电,因此CO2是电解质 |
C.醋酸水溶液中存在溶质分子 |
D.稀盐酸是强电解质 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板:Fe3++2Cu=Fe2++2Cu2+ |
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ |
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
在无色的强酸性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B.K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+ |
C.K+ 、Na+、NO3-、CO32- | D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl- |
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )。
A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3— |
B.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性:Ba2++H++SO42—+ OH-=BaSO4↓+H2O |
C.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,4OH-+3ClO-+ |
下面4组物质,能起反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )
A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液 |
B.铝片与Hg(NO3)2溶液 |
C.稀硫酸与铜片 |
D.NaNO3溶液与KCl溶液 |
常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大,且能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
解释下列现象的化学用语正确的是( )
A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+ |
B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O |
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O |
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+ |