题目内容

【题目】下列关于氨气性质的说法中，错误的是

A.有刺激性气味B.不跟水反应C.能跟盐酸反应D.比空气密度小

【答案】B

【解析】

A. 氨气有刺激性气味，A正确；

B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；

C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；

D. 氨气比空气密度小，D正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：

（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF3的立体构型是____________。

（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH4电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。

（3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

（4）硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。

（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm-3。

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A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素

C. 氢的5种同素异形体 D. 氢元素的5种不同微粒

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C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( )，杏仁含苯甲醛()，下列说法错误的是（ ）

A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

【题目】下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是

A.四氧化三铁B.硫化亚铁C.氯化铁D.氯化亚铁

【题目】含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。

⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为________________。

(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃时，NH3H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤

装置C的实验现象

解释原因

检查装置气密性后，添加药品

pH计读数约为13

用离子方程式表示（以S2－为例）：

①

打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

ⅰ．导管口有气泡冒出，

②

ⅱ．pH计读数逐渐

③

反应分步进行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是

④

必须立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个）

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（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_________________________

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