题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、W得电子能力比Q强 |
| B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 |
| C、化合物XQ4中含有σ键和π键 |
| D、WY3空间结构为平面三角形 |
分析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．
解答：解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，
A．同周期自左而右电负性增强，故S得电子能力比Cl弱，故A错误；
B．由Z与Y组成的物质为SiO2，属于共价化合物，在熔融时不能导电，故B错误；
C．化合物CCl4中只含有σ键，没有π键，故C错误；
D．SO3分子中S原子价层电子对数=3+
=3，没有孤电子对，故SO3分子空间结构为平面三角形，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右电负性增强，故S得电子能力比Cl弱，故A错误；
B．由Z与Y组成的物质为SiO2，属于共价化合物，在熔融时不能导电，故B错误；
C．化合物CCl4中只含有σ键，没有π键，故C错误；
D．SO3分子中S原子价层电子对数=3+
| 6-2×3 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，确定X是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，理解分子空间结构的判断，难度不大．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |