Question

8．某实验需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以用玻璃棒搅拌    
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．①②④③⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的①②④ 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线    ④定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）若没有操作④，则部分溶质会损失，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$，可知：ω=$\frac{cM}{1000ρ}$，据此计算碳酸钠溶液的质量分数；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为，正确的操作顺序是①②④③⑤；
故答案为：④③；
（2）若没有操作④，则部分溶质会损失，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（3）1mol/L的Na₂CO₃溶液，密度1.06g/mL，则ω=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{1×106}{1000×1.06}$×100%=10%；
故答案为：10%；
（4）①配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，依据左盘质量等于右盘质量加游码质量，则药品的质量为10g-0.6g=9.4g，所以用托盘天平称量时砝码放在左盘，导致秤取的碳酸钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故选；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：①②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和误差分析的方法．