题目内容
17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）| A． | 9g H2O | B． | 0.3 mol硫酸 | C． | 0.4 mol甲烷 | D． | 0.2 mol磷酸 |
分析 根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．
解答 解：A.9g H2O的物质的量是0.5mol，0.5 molH2O中含有H原子物质的量为0.5mol×2=1mol；
B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol；
C.0.4 molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol×4=1.6mol；
D.0.2mol磷酸中含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.4 mol甲烷含有氢原子数目最多，
故选：C．
点评 本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义．
练习册系列答案
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12．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 向容量瓶中加水定容时俯视刻度线 | |
| B． | 称量时所用NaOH已经潮解 | |
| C． | 容量瓶中有蒸馏水 | |
| D． | 溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容 |
Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒．但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
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| C． | 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 | |
| D． | 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 |
6．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
（1）则A、B、C的结构简式分别为：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
（2）写出D在NaOH溶液中水解的化学方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2悬浊液 | 金属钠 | |
| A | 中和反应 | - | 溶解 | 产生氢气 |
| B | - | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 产生氢气 |
| C | 水解反应 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | - |
| D | 水解反应 | - | - | - |
（2）写出D在NaOH溶液中水解的化学方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：