Question

【题目】如图是元素周期表的一部分．
根据表中元素的位置，回答下列问题：
（1）元素②最外层有个电子，最低负化合价为 ．
（2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是（填离子符号，下同），半径最大的是 ．
（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其 ．
（4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与反应生成，其氢氧化物能溶于表中（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

Answer 1

【答案】
（1）6；﹣2
（2）Na+；Cl﹣
（3）H2O；强氧化性
（4）氨水；④⑥⑦
【解析】解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．（1）元素②处于第二周期第VIA族，原子最外层有6个电子，最低负化合价为6﹣8=﹣2，所以答案是：6；﹣2；（2）电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越大离子半径越大，故离子半径：Na+＜O2﹣＜Cl﹣ ， 所以答案是：Na+；Cl﹣；（3）非金属性O＞S，故氢化物越稳定：H2O＞H2S；①、②形成的化合物H2O2具有强氧化性，可用于漂白，所以答案是：H2O；强氧化性；（4）元素⑤的氢氧化物为氢氧化铝，可由铝盐与氨水反应生成，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，溶于表中Na、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物，
所以答案是：氨水；④⑥⑦．