[题目]将Fe.Cu.Fe2+.Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应.反应后Fe有剩余.则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu.Fe3+B.Fe2+.Fe3+C.Cu.Cu2+D.Cu.Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+

【答案】D
【解析】解：金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ ，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子．因为铁剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜剩余，铁与三价铁离子、铜离子都会发生反应生成二价铁离子和铜，所以反应后一定含有二价铁离子，所以最后生成的物质有：铜、铁、二价铁离子；
故选D．

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【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A.分液、萃取、蒸馏
B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液
D.蒸馏、萃取、分液

【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。（填字母编号）

A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D. 图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

【题目】鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的试剂是_________；分离提纯蛋白质的方法是________。

【题目】有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

v（CH3OH）＝__________；

（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

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