题目内容
【题目】有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4
【答案】A
【解析】由题意知，A的价电子构型不可能是2s2,只能为1s1,所以A为H元素：B元素的价电子构型为3s23p4，是S元素；C的价电子构型为2s22p4，是O元素。H、O、S三种元素组成的化合物中，H通常是+1价，O通常显-2价，S有+2、+4、+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可判断A中的S显+5价，不可能，所以A选项符合题意。
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
物质 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃烧热kJ/mol | -285.8 | -393.5 | -283.0 |
①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1
⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。
②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是
在550～630K，1MPa的原因是__________________。
③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。
(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。
