Question

下列叙述正确 的是

A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A. BaSO4尽管难溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq).,当向溶液中加入Na2CO3溶液时会发生反应：CO32-+Ba2+= BaCO3↓。产生难溶于水的BaCO3沉淀。破坏了BaSO4沉淀溶解平衡，促使其继续溶解。因此尽管Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)也有一部分BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀。错误。B．在中和热测定的实验中，首先应该测定混合前酸、碱溶液的温度。然后将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，测定并记入数值。进行3次实验，取其平均值为反应的最终温度，然后利用Q=Cmt来计算反应热。正确。C．CH3COOH能与Na2CO3反应产生容易溶解于水的乙酸钠，不仅除去了杂质，还减小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液将混合物进行分离即得到纯净的CH3COOC2H5。错误。D．只要物质有强的氧化性，能把KI氧化为I2，都可以使能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。所以该气体不一定是Cl2。错误。

考点：考查物质的鉴定、混合物的分离、沉淀溶解平衡及中和热的测定的知识。