研究表明:多种海产品如虾.蟹.牡蛎等.体内含有+5价的砷(As)元素.但它对人体是无毒的.砒霜的成分是As2O3.属剧毒物质.专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜.否则容易中毒.并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是( )A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜中含有维生素CD．生成砒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）

	A．	维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃
	B．	维生素C具有还原性
	C．	青菜中含有维生素C
	D．	生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应

分析人体中的As元素为+5价，As₂O₃中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．

解答解：人体中的As元素为+5价，As₂O₃中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，
说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则
A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A正确；
B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确；
D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故D错误．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

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4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

	A．	?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
	D．	?苯与液溴混合后撒入铁粉

5．

（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生反应，平衡时N₂转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3N₂和H₂的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

2．下列各物质中，不能够按照

（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）

物质编号	a	b	c
1	Na	Na₂O₂	NaCl
2	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃
3	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
4	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAlO₂
5	FeO	Fe（NO₃）₂	Fe（OH）₂
6	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgO
7	CuO	CuSO₄	Cu（OH）₂
8	Si	SiO₂	H₂SiO₃
9	C	CO	CO₂

9．下列情况一定能使反应速率加快的方法是（　　）
①升温 ②改变反应物浓度 ③增加生成物浓度 ④加压．

19．

在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3A+B?2C
	B．	在t₁～（t₁10）s时，v（A）=v（B）=0
	C．	t₁ s时反应物A转化率为60%
	D．	0～t₁ s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

6．

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）

	A．	a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0		B．	a+b＞c+d T₁＜T₂△H＞0
	C．	a+b＜c+d T₁＞T₂△H＜0		D．	a+b＞c+d T₁＞T₂△H＞0

3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度性质60℃的原因是温度过高受热晶体会分解；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，分析产生该杂质的原因可能是铜离子发生水解；
（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可与I作用产生I₂和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，即可得Cu²⁺含量；
（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

（4）滴定管读数如图所示，消耗标准液16.00mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=3.56，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
（Ⅳ）SO₄^2-含量的测定--沉淀法
（5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl₂加入溶液中，静置得到BaSO₄沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．

4．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-4种离子经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是（　　）

	A．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

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