Question

【题目】已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：

(1)Y是__________(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。

干燥二氧化硫 检验 c 干燥氨气 钝化铝片

(3)写出X与Z的反应方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。

(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。

Answer 1

【答案】CO2 吸水 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 减弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 1:4

【解析】

X是红棕色气体，应为NO2，Y的固体可用于人工降雨，应为CO2，则A为浓硝酸，Z为H2O，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，应为SO2，由转化关系可知B为浓硫酸，以此解答该题。

(1)由以上分析可知Y为CO2；

(2)将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明浓硫酸具有吸水性，利用这种性质可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体，故答案选a；

(3)二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，方程式为反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，导致漂白效果减弱；

(5)反应①为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4。