[题目]汽车的启动电源常用铅蓄电池.电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．电池放电时.PbO2是负极,充电时.PbO2是电池的阳极B．负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4C．放电时.PbO2得电子.被氧化D．电池放电时.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A．电池放电时，Pb是负极、PbO2是正极；充电时，PbO2是电池的阳极，故A错误；

B．负极上Pb失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B正确；

C．放电时，PbO2得电子，被还原，发生还原反应，故C错误；

D．根据PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，放电时，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故D错误；

故选B．

练习册系列答案

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z

【题目】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）“O”点为什么不导电___________________。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。