题目内容
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．
（1）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少500ml容量瓶，
故答案为：500ml容量瓶；
（2）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=
可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积减小，根据c=
可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视标线，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，溶液的体积偏小，根据c=
可知，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选BD．
故答案为：500ml容量瓶；
（2）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=
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| V |
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积减小，根据c=
| n |
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C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视标线，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，溶液的体积偏小，根据c=
| n |
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故选BD．
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