题目内容

用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．
A．③④⑤⑧B．①②④⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑥⑦
称量完氯化钠后，需要使用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠，然后将溶解的氯化钠溶液沿着玻璃棒转移到100mL容量瓶中，再直接加水定容，加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，所以还需要的仪器有：③100ml容量瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒，
故选C．
练习册系列答案
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为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是______，第②步加入的试剂化学式为______．
（2）第④步加入试剂的化学式为______，相关的化学方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是______．
（4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响______，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响______．
验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7g250ml玻璃棒、烧杯、胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度______，若定容时俯视刻度线______，称量时游码和物体位置放错______，Na2CO3含有少量结晶水______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．
某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸．
（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：______；
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是______
A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．
如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．
实验室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______
（2）该实验中两次用到④，其作用分别是______、______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
在①操作中需称量NaOH：______g，上述操作步骤正确的操作顺序为______（用序号填写）．
（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是______（填代号）．
①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
②称量时NaOH放在滤纸上称量
③转移前使用的容量瓶未烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
⑤定容时仰视刻度线．
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．
用密度1.84g/mL，98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取VmL的浓硫酸，缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1cm～2cm．
F．盖紧瓶塞，反复倒置振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低处恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是______．（填序号）
（2）步骤A中V=______．
（3）进行A步骤操作时，必须经过______后，才能进行后面的操作．
（4）误差分析
①步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，配制溶液浓度将______；
②如果步骤G中仰视读刻度线，配制溶液浓度将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　　）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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