Question

6．同温同压下，同体积的一氧化碳与乙烯（C₂H₄）相比较，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 质量比和密度比均为1：1
• B． 质子数之比为7：8
• C． 二者所含原子数之比为1：2
• D． 二者完全燃烧产生二氧化碳的物质的量之比为1：2

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，同温同压下，同体积的一氧化碳与乙烯（C₂H₄）的物质的量相等；一氧化碳和乙烯的相对分子质量相等，都是28，
A．根据ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，密度与相对分子质量成正比；
B．一氧化碳分子含有14个质子、乙烯分子含有16个质子；
C．一氧化碳含有2个原子，乙烯分子含有6个原子；
D．根据碳元素质量守恒计算出完全燃烧生成二氧化碳的物质的量之比．

解答 解：根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，同温同压下，同体积的一氧化碳与乙烯（C₂H₄）的物质的量相等，
A．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以两种气体的密度之比等于28：28=1：1，故A正确；
B．一氧化碳分子中含有14个质子，乙烯分子中含有16个质子，二者物质的量相等，则含有质子数之比为：14：16=7：8，故B正确；
C．二者的物质的量相等，一氧化碳含有2个原子，乙烯含有6个原子，则二者含有原子数之比为：2：6=1：3，故C错误；
D．一氧化碳分子中含有1个C、乙烯分子中含有2个C，二者的物质的量相等，根据碳元素质量守恒，完全燃烧生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与质量、体积、密度、粒子数目的计算公式的运用，以及对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用．