题目内容
【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A.H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2
B.HCl NaOH K2CO3
C.H2CO3 C2H5OH NaHSO4
D.Ba（OH）2 H3PO4 KOH
【答案】B
【解析】解：A．纯碱是Na2CO3 ， 是盐不是碱，氢氧化钙是碱，故A错误； B．HCl是酸，烧碱NaOH是碱，K2CO3是盐，故B正确；
C．乙醇是醇，不是碱，故C错误；
D．氢氧化钡、KOH是碱不是盐，磷酸是酸，故D错误．
故选B．
【题目】在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。
(4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【题目】（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
则生成1mol水可以放出热量 _____kJ
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：
_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。
