[题目]Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

【答案】是

【解析】

Al3+水解消耗OH-，HCO3-水解消耗H+，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

Al3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性；

HCO3-是强碱盐电离产生，HCO3-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生H2CO3、OH-，水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性；二者在同一溶液中，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使两种离子的水解程度都增大，最终产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可见二者由于盐的双水解反应而不能大量共存。

练习册系列答案

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回答下列问题：

(1)中，Fe元素的化合价为____________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解的的离子方程式_________________。

(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
转化率/%	92	95	97	93	88

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为_____________。

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已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

	Li+	Ni2+	Mg2+
滤液1	22.72	20.68	60.18
滤液2	21.94	7.7×10-3	0.78×10-3

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

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