题目内容
【题目】燃煤的烟气中含有SO2 ， 为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中可用作该法吸收剂的是（多选，填字母序号）．a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）a、b、c
（2）Cr2O 
+2H++3SO2=2Cr3++3SO 
+H2O；CO2
（3）4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O
【解析】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性小于盐酸，则二氧化硫与氯化钙不反应，则a、b、c均可用作该法吸收剂，所以答案是：a、b、c；（2）①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，发生氧化还原反应，离子反应为Cr2O +2H++3SO2=2Cr3++3SO +H2O，所以答案是：Cr2O +2H++3SO2=2Cr3++3SO +H2O；②除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，废水中含氢离子，与纯碱反应生成气体为CO2 ， 所以答案是：CO2；（3）CH4与NOx反应生成无毒物质为氮气、二氧化碳、水，方程式为4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O，所以答案是：4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．
名题金卷系列答案
【题目】如表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式： ．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为 ． Q与水反应的化学方程式为 ．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 则两种气体的分子式及物质的量分别为 ， 生成硫酸铜物质的量为 ．