题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A2C2分子中含有的化学键是和 ．
（2）C与D形成的化合物的电子式为 ．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为 ．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）极性键；非极性键
（2）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑
【解析】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等，则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A2C2分子对应的化合物为H2O2 ， 为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，所以答案是：极性键；非极性键；（2）C与D形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，都属于离子化合物，电子式分别为 
，所以答案是： ；（3）由B、C、D组成的化合物为Na2CO3 ， 由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na2CO3与Ca（OH）2反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，所以答案是：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑．
