题目内容

2H2O2=2H2O+O2  2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为                              （     ）

A、1：1  ：1：1     B、1：2：2：1    C、2：1：1：2   D、1：2：1：2

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
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下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
（2011?江苏）下列说法正确的是（　　）
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中
Fe3+
Fe3+
是氧化剂，说明维生素C具有
还原
还原
性．
（2）已知下列反应：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为
2mol
2mol
，反应①、②的总反应方程式为
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
，在该反应中Fe3+的作用为
催化剂
催化剂
．
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
 
，理由是
 
；精英家教网
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
 
，理由是
 
；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
 
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
 
；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
 
；
（5）该过氧化钠的纯度为
 
（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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