题目内容
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中
（2）已知下列反应：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为
（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中
Fe3+
Fe3+
是氧化剂，说明维生素C具有还原
还原
性．（2）已知下列反应：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为
2mol
2mol
，反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
，在该反应中Fe3+的作用为催化剂
催化剂
．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；
（2）根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反应前后质量不变，性质不变．
（2）根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反应前后质量不变，性质不变．
解答：解：（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，
故答案为：Fe3+；还原；
（2）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从-1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，
故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．
故答案为：Fe3+；还原；
（2）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从-1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，
故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂和还原剂概念的辨析，氧化还原反应中转移电子数的求算，催化剂的判断，会运用题目所给予的信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题，题目难度不大．
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