题目内容

下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Al3+、Mg2+、Na+D． Cl-、Br-、I-
AD
B项：F、Cl、Br一般是得电子，表现氧化性，排除；
C项：Al3+、Mg2+、Na+为金属阳离子，只表现氧化性，排除
AD均符合题意
练习册系列答案
相关题目
下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．熔点： Li<Na<K
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
以下说法正确的是
A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．D2和T2可互称为同素异形体
C．互为同分异构体
D．H和D是同素异形体
元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
 
  X
 
 Y
 Z
 
 W
 
A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强
2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131  53I，下列有关131  53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体
B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I核外电子数为131
D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了             原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了            原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为     、     ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是     族，共      种元素；元素种类最多的周期是第     周期，共      种元素；
（4）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
                                 （用元素符号按原子序数由小到大排列）。
下列说法中，正确的是
A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点
B．第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强
C．-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同
D．蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物
（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式                       
（2）这五种元素中电负性最大的是                （填元素符号，下同）第一电离能最小的是                  
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空间构型是           。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式         
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是               和              ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式           ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                  ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式                        
若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是
A．第四周期IAB．第三周期0族
C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网