Question

8．t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如表．

微粒	H+	Na+	A-
浓度（mol/L）	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

下列说法中正确的是（　　）

• A． 所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
• B． t℃时，水的离子积K_w＜1.0×10^-14
• C． t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^-8
• D． t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A^-的水解率为0.400%

Answer 1

分析 t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，则反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据溶液中守恒思想判断分析．

解答 解：t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，则反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，已知c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，则c（HA）=0.1mol/L-9.92×10^-2mol/L=8×10^-4mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，已知c（H⁺）=2.50×10^-10mol/L，根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（OH^-）=0.1mol/L+2.50×10^-10mol/L-9.92×10^-2mol/L＞8×10^-4mol/L=c（HA），
A．所得溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，c（HA）=8×10^-4mol/L，c（OH^-）＞8×10^-4mol/L=c（HA），因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA），故A错误；
B．t℃时，溶液中c（H⁺）=2.50×10^-10mol/L，c（OH^-）＞8×10^-4mol/L，则水的离子积K_w=c（H⁺）c（OH^-）＞2.50×10^-10×8×10^-4=2×10^-13＞1.0×10^-14，故B错误；
C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{2.50×1{0}^{-10}×9.92×1{0}^{-2}}{8×1{0}^{-4}}$=3.1×10^-8，故C正确；
D．t℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡时c（HA）=8×10^-4mol/L，发生的水解反应为：A^-+H₂O?HA+OH^-，则水解率=$\frac{8×1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}×100%$=0.800%，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱滴定时溶液中的离子浓度的计算，牢牢把握溶液中的守恒计算是解题的关键，另外需注意，参与计算的式子中的组分浓度均为平衡浓度，这是易错点，本题难度不大．