题目内容

13．氯水中含有多种微粒，因而具有多种性质．请完成下列填空．
（1）氯气与水反应的离子方程式．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（2）氯水滴入石蕊试液，先后呈现不同现象，依次表现了氯水的酸性和漂白性．
（3）氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀．写出生成白色沉淀的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓
（4）在氯水中加入碳酸氢钠粉末，能提高氯水的氧化能力．写出碳酸氢钠与氯水中某成分反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（5）氯水能用来检查氨气管道是否发生泄漏，若发生泄漏则产生白烟并生成一种对大气无污染的气体．写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与
被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．

分析 （1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
（2）氯水中滴入石蕊试液先变红色后褪色，生成的盐酸是强酸，次氯酸具有漂白性；
（3）氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀．是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀；
（4）在氯水中加入碳酸氢钠粉末，能提高氯水的氧化能力，是因为碳酸氢钠和盐酸反应，不与次氯酸反应，促进了氯气和水反应的平衡正向进行，次氯酸浓度增大；
（5）氯水能用来检查氨气管道是否发生泄漏，若发生泄漏则产生白烟并生成一种对大气无污染的气体，是氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和氨气形成白色烟氯化铵，反应中氨气失电子发生氧化反应，氯气得到电子发生还原反应，据此标注电子转移总数得到单线桥标出电子转移的方向和数目；
（6）Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答 解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（2）氯水中滴入石蕊试液，生成的盐酸是强酸遇到石蕊变红色，次氯酸具有漂白性能使红色褪去，先变红色后褪色，体现了氯水的酸性和漂白性，
故答案为：酸；漂白；
（3）氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀．是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（4）在氯水中加入碳酸氢钠粉末，能提高氯水的氧化能力，是因为碳酸氢钠和盐酸反应，不与次氯酸反应，促进了氯气和水反应的平衡正向进行，次氯酸浓度增大，氧化能力增强，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（5）氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和氨气形成白色烟氯化铵，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应中氨气失电子发生氧化反应，电子转移总数6e-，氯气得到电子发生还原反应，标注电子转移总数得到单线桥标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；；
（6）Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
故答案为：11：3；

点评 本题考查了氯气的性质应用、氯水成分的分析判断、氧化还原反应电子转移总数的确定和定量计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
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C．铁与硫混合加热：2Fe+3S═Fe2S3
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A．CH2=CHCH3与HBrB．与NaOH乙醇溶液共热
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8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
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（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
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①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
（4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
4．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3CH2OH（g）?CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3CH2OH（g）CH3CH2OCH2CH3（g）H2O（g）
Ⅰ4870.200.0800.080
Ⅱ4870.40  
Ⅲ3070.200.0900.090
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3CH2OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH0.1mol、CH3CH2OCH2CH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
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现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

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D．t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%

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