Question

3．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（Na⁺）
• B． 点①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 点②所示溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 点③所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，向20.00mL 0.1000mol/LCH₃COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L盐酸，发生反应：CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，滴定终点恰好生成CH₃COOH，溶液为酸性，结合溶液中的守恒思想判断分析．

解答 解：A．CH₃COONa溶液中，根据质子守恒，c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故A错误；
B．根据图象，点①的溶液中，溶液的pH=7，显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），综合考虑则有c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此点①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．点②所示溶液中，根据图象，此时加入HCl的体积为10mL，则起始时，反应恰好生成c（CH₃COOH）：c（CH₃COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，因此平衡时，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒，2c（Cl^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．点③所示溶液中，加入HCl的体积为20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生成c（CH₃COOH）=c（NaCl），根据物料守恒，c（Na⁺）=c（Cl^-），c（Cl^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），综上，点③所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评 本题主要考察酸碱滴定原理，结合图象分析，明确反应的方程式，牢牢把握溶液中的守恒思想来比较离子浓度大小是解题的关键，题目难度中等．