题目内容
【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H++CH3COO，下列叙述不正确的是
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
【答案】D
【解析】
A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；
C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOH
H++CH3COO逆向移动，故C正确；
D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；
故答案为D。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+ 
O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
【题目】Ⅰ. 在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
(1)2 min时，容器内n(N2)=________ ，c(H2)=___________。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行
