题目内容
5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．
解答 解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为
．
故选：D．
点评 本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律．
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15．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①导电
②爆炸
③缓慢氧化
④SO2使品红溶液褪色
⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2
⑦白磷转化为红磷
⑧久置浓硝酸变黄
⑨16O与18O间的相互转化．
①导电
②爆炸
③缓慢氧化
④SO2使品红溶液褪色
⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2
⑦白磷转化为红磷
⑧久置浓硝酸变黄
⑨16O与18O间的相互转化．
| A． | ②③④⑦⑧⑨ | B． | ③④⑤⑦⑧ | C． | ②③⑥⑦⑨ | D． | ④⑤⑥⑧ |
16．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（ ）
| A． | 温度 | B． | 压强 | C． | 浓度 | D． | 加催化剂 |
13．下列实验误差分析错误的是（ ）
| A． | 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低 |
20．
已知反应A（g）+B（g）?nC（g）△H=x kJ•mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（ ）
已知反应A（g）+B（g）?nC（g）△H=x kJ•mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（ ）| A． | a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率 | |
| B． | 其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂 | |
| C． | 其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2 | |
| D． | 其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20 | |
| B． | 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：