题目内容
【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________.
②X可能为__________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为__________。
②A中所含有的化学键类型为___________________。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为______________，E是________________(填化学式)。
【答案】（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O
（2）①第三周期第VIIA族 ②bc
（3）①NA②离子键、共价键 ③ab
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2
【解析】试题分析：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d错误，答案选bc；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2。①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA；
②A为Na2O2，所含有的化学键类型为离子键、共价键；
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案选ab；
（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；C为HNO3，硝酸与铁反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，E为硝酸亚铁，化学式为Fe(NO3)2。
