题目内容
【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究． 
（1）仪器C的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 ．
【答案】
（1）干燥管；b
（2）1：1；慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ， 能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】 解：（1）仪器C具有球形特征，据此可知该仪器是干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，所以答案是：干燥管；b；（2）在氧化还原反应中，反应物中元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的物质为还原剂，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中氯元素化合价由+5价降低为+4价，NaClO3是氧化剂，还原产物是ClO2；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2 ， 根据氧化产物是Cl2 ， 可知起还原剂与酸性的氯化氢各占一半，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，所以答案是：1：1；慢；（3）氯气有毒，能够与碘化钾反应，被碘化钾溶液吸收，所以F的作用为吸收Cl2 ， 所以答案是：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，所以答案是：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ， 能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，所以答案是：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ， 能较长时间维持保鲜所需的浓度．
【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表
离子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
（2）滤渣I的主要成分的名称为
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为
