题目内容
【题目】氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示： 
①阴极的电极反应式为 ．
②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为： 样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为 ．
【答案】
（1）砖红
（2）2H++2e﹣=H2↑；CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl﹣
（3）酸式；72%
【解析】解：（1）氧化亚铜的颜色是砖红色，所以添加Cu2O的涂斜或玻璃显砖红色，所以答案是：砖红；（2）①在电解池的阴极上是溶液中的阳离子发生得电子的还原反应，根据放电顺序，发生的反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；②在碱性环境下，CuCln1﹣n和氢氧根离子之间发生反应得到转红色沉淀，离子方程式CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+ H2O+2nCl﹣ ，
所以答案是：CuCln1﹣n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl﹣；（3）①反应FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H20中化合价升高的元素是Fe，共升高2价，化合价降低的元素是Mn，降低5价，根据电子守恒，含锰元素的物质前边系数是2，铁原子数是10，硫酸亚铁前边是10，硫酸铁前边是5，根据元素守恒，配平其他物质，结果为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H20，所以答案是：10；2；8；5；2；1；8；②高锰酸钾具有强氧化性，应该选择酸式滴定管，所以答案是：酸式；③根据发生的反应Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H20，找到Cu2O和KMnO4之间的关系为：Cu2O～ 
KMnO4 ， 产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，則产品中Cu2O的物质的量是 
mol=0.005mol，质量分数是 
×100%=72%．所以答案是：72%．
