题目内容
【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O; ②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2 SO42-+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是__________,还原剂是___________,反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反应的化学方程式。________________________。
【答案】 浓硫酸 硒 硫 2 浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫 SeO2+4KI+4HNO3===Se+2I2+4KNO3+2H2O
【解析】本题考查氧化还原反应中的概念、氧化性强弱的比较、双线桥表示电子转移方向、氧化还原反应方程式的配平,(1)氧化剂是化合价降低物质,根据反应方程式,H2SO4中S由+6价→+4价,化合价降低,即H2SO4是氧化剂,还原剂是化合价升高的物质,Se的化合价由0价→+4价,化合价升高,Se为还原剂,化合价降低的元素被还原,即被还原的元素是S,H2SO4→SO2,化合价降低2价,转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol;(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,①中得出H2SO4的氧化性强于SeO2,②中SeO2是氧化剂,SO2体现还原性,,因此SeO2的氧化性强于SO2,综上所述有氧化性强弱有浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫;(3)SO2中S的化合价由+4价→+6价,升高2价,2molSO2共失去4mol电子,SeO2中Se由+4价→0价,化合价降低4价,因此双线桥表示为;(4)SeO2化合价由+4价→0价,化合价降低4价,KI由-1价→0价,化合价升高1价,最小公倍数为4,因此有SeO2+4KI+HNO3→Se+2I2+KNO3+H2O,然后根据原子守恒,配平其他,即反应方程方式为SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O。